Guía de estudio de química
Conceptos fundamentales de química para estudiantes de GCSE, IGCSE, Bachillerato, WAEC, JAMB y A-Level. Cada tema incluye explicaciones claras y una pregunta de examen modelo con respuesta.
Estructura atómica
El átomo es la unidad básica de la materia, formado por un núcleo con protones y neutrones, rodeado de electrones dispuestos en capas.
Pregunta de examen modelo: Un átomo de cloro tiene número atómico 17 y número másico 35. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene?
Answer: 17 protones, 18 neutrones (35 − 17), 17 electrones (igual al número de protones en un átomo neutro).
Enlace químico
Los átomos se unen para formar compuestos. Los tres tipos principales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico.
Pregunta de examen modelo: ¿Por qué el cloruro de sodio tiene un punto de fusión elevado pero conduce la electricidad cuando se disuelve en agua?
Answer: El NaCl tiene una red iónica gigante con fuertes fuerzas electrostáticas que requieren mucha energía para romperse (punto de fusión alto). Al disolverse, los iones se mueven libremente y transportan carga (conductividad eléctrica).
Reacciones químicas y ecuaciones
Las reacciones químicas implican la reorganización de átomos. Los reactivos se convierten en productos y la masa total se conserva.
Pregunta de examen modelo: Ajustar la ecuación: Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
Answer: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (se necesitan 2 HCl para proporcionar 2 Cl para MgCl₂ y 2 H para H₂)
Ácidos, bases y sales
Los ácidos liberan iones H⁺ en solución y tienen pH menor de 7. Las bases neutralizan los ácidos; los álcalis son bases solubles con pH mayor de 7.
Pregunta de examen modelo: Escribir la ecuación de palabras para la reacción del ácido sulfúrico con el hidróxido de calcio. Nombrar la sal producida.
Answer: Ácido sulfúrico + hidróxido de calcio → sulfato de calcio + agua. La sal es el sulfato de calcio.
Velocidad de reacción
La velocidad de reacción puede aumentarse elevando la temperatura, la concentración, usando un catalizador o aumentando la superficie de contacto.
Pregunta de examen modelo: Describir dos formas de aumentar la velocidad de reacción de mármol con ácido clorhídrico, explicando cada una con la teoría de colisiones.
Answer: (1) Aumentar la concentración de HCl — más partículas de ácido, colisiones más frecuentes. (2) Triturar el mármol en polvo — aumenta la superficie de contacto, más partículas expuestas al ácido.
La tabla periódica
Los elementos están ordenados por número atómico creciente. Las columnas verticales son grupos (propiedades similares); las filas horizontales son períodos.
Pregunta de examen modelo: El potasio (K, Grupo 1, Período 4) es más reactivo que el sodio (Na, Grupo 1, Período 3). Explicar por qué.
Answer: El electrón externo del potasio está en una capa más alejada del núcleo con mayor apantallamiento. La atracción nuclear sobre él es más débil, por lo que el potasio pierde su electrón externo más fácilmente → mayor reactividad.
¿Listo para practicar con preguntas de examen reales?
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